Química para Ingeniería

QUIM100E Plan Común ⚛️ Física

Planes disponibles

Curso diseñado para dominar los fundamentos químicos de la ingeniería moderna, enfocado en la resolución cuantitativa de problemas de alto nivel. El recorrido comienza con la ingeniería de la materia: desde el cálculo estequiométrico exacto (balance de masa y reactivo limitante) hasta el comportamiento de los gases ideales y reales, pasando por la arquitectura molecular (enlace y estructura) que define las propiedades de los materiales. Cerramos el primer bloque cuantificando la energía de los procesos mediante la Termoquímica (Entalpía y Ley de Hess). La segunda etapa ataca el corazón de la reactividad química: el Equilibrio. Ya no vemos reacciones estáticas, sino dinámicas. Aprendemos a predecir hacia dónde se mueve una reacción (Le Chatelier), a controlar el pH de soluciones industriales mediante Buffers, y a calcular la solubilidad de sales ($K_{ps}$). Luego, integramos el factor tiempo con la Cinética Química y cerramos con las leyes que gobiernan el universo: la Termodinámica (Entropía y Energía Libre de Gibbs) para predecir la espontaneidad, y la Electroquímica (Nernst) para entender la conversión entre energía química y eléctrica. El objetivo final es que el alumno deje de memorizar reacciones y empiece a modelar procesos: que sepa diagnosticar si una reacción ocurrirá, cuánto calor liberará, qué tan rápido será y cuál será su composición final, enfrentando los problemas de evaluación con un método estructurado y libre de errores conceptuales.

Contenidos del Curso

Química

Interrogación 1

Clase 1 — Estequiometría y Disoluciones

  • Moles y masas
  • Conversiones químicas
  • Reactivo limitante
  • Rendimiento
  • Molaridad
  • Diluciones
  • (Complemento) Balance de materia básico

Clase 2 — Gases Ideales y Reales

  • Ley de gases ideales
  • Mezclas gaseosas
  • Teoría cinética molecular
  • Gases reales
  • Ecuación de Van der Waals
  • Condiciones estándar y no ideales

Interrogación 2

Clase 3 — Estructura Atómica y Enlace

  • Configuración electrónica
  • Propiedades periódicas
  • Enlace químico
  • Estructuras de Lewis
  • Geometría molecular (VSEPR)
  • Polaridad
  • Hibridación
  • Relación enlace–propiedades macroscópicas

Clase 4 — Termoquímica

  • Calorimetría
  • Entalpía
  • Ley de Hess
  • Energías de enlace
  • Procesos endotérmicos y exotérmicos
  • Sistemas abiertos vs cerrados

Interrogación 3

Clase 5 — Equilibrio Químico

  • Ley de acción de masas
  • Constantes Kc y Kp
  • Cociente de reacción Q
  • Principio de Le Chatelier
  • Interpretación física del equilibrio

Clase 6 — Ingeniería de pH (Ácido–Base)

  • Ácidos fuertes y débiles
  • Constante Ka
  • Hidrólisis de sales
  • Buffers
  • Ecuación de Henderson–Hasselbalch

Examen

Clase 7 — Solubilidad y Cinética

  • Producto de solubilidad (Kps)
  • Efecto ion común
  • Velocidad de reacción
  • Leyes de velocidad
  • Energía de activación
  • Ecuación de Arrhenius
  • Interpretación gráfica de cinética

Clase 8 — Termodinámica II y Electroquímica

  • Entropía
  • Energía libre de Gibbs
  • Espontaneidad
  • Relación ∆G y equilibrio
  • Celdas galvánicas
  • Ecuación de Nernst
  • Electrólisis

¿Necesitas ayuda?

Escríbenos por WhatsApp y te ayudamos con este curso.